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2006-10-05 22:19:53| 人氣317| 回應1 | 上一篇 | 下一篇

磷

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【漢語拼音】lin
【中文詞條】磷
【外文詞條】phosphorus
【作　　者】閻杰
一種化學元素﹐化學符號 P﹐原子序數15﹐原子量30.973762﹐屬週期系VA族。1669年德意志 H.布蘭德從尿中製得。元素英文名來自希臘文phsphores﹐原義是“發光物”。
存在 磷在地殼中的含量為0.118％(重量)﹐自然界中含磷的礦物有磷酸鈣 Ca(PO)﹑磷灰石CaF(PO)等﹐磷還存在於細胞﹑蛋白質和骨骼中。在自然界中只有一種穩定的同位素磷31。
物理性質 磷有白磷﹑紅磷﹑黑磷三種同素異形體。
白磷的熔點 44.1℃﹐沸點280℃﹐20℃時的密度為1.82克/厘米﹐白磷為白色至黃色固體(決定於純度)﹐故又叫黃磷。它質軟似蠟狀﹐反應活性很高﹐在空氣中能自燃形成PO﹐必須儲存在水中。白磷不溶於水﹐毒性很大﹐人體吸入0.1克白磷﹐就會中毒死亡﹐空氣中白磷的容許濃度是0.1毫克/米。白磷能中等程度地溶解在二甲醚和苯中﹔低於800℃時﹐無論固態﹑液態或氣態都是以P的形式出現﹐它是四面體結構。
白磷在沒有空氣的條件下﹐加熱到250℃或者在光照下﹐就轉變為紅磷。紅磷與白磷不同﹐它不溶於水也不溶於二硫化碳。紅磷無毒﹐加熱到400℃以上才著火。在高溫下紅磷與一些元素的反應與白磷相同﹐但反應能力差一些。紅磷呈鏈狀結構。
在高壓下﹐白磷可轉變為黑磷。它是具有層狀的網絡結構﹐能導電﹐是磷同素異形體中最穩定的。
化學性質 磷的電子構型為(Ne)3s3p﹐氧化態為＋5﹑+4﹑+3﹑-3﹑+1﹐磷可與電負性低的原子結合而形成P離子的離子型化合物﹐P離子僅存在於固體中﹐在水溶液中﹐P離子會發生水解作用﹐例如﹕
CaP+6HO─→3Ca(OH)+2PH
在磷的共價型化合物中﹐磷的氧化態可從＋5變化到－3。P(Ⅲ)原子上有一孤對電子﹐它可以向一些過渡金屬離子進行配位﹐生成膦類的配位化合物。
如果氧氣不足﹐在潮濕的情況下﹐白磷氧化很慢﹐並伴隨有燐光現象。當白磷溶於熱的濃鹼溶液時﹐生成磷化氫和次磷酸二氫鹽﹐例如﹕
P+3KOH+3HO─→PH+3KHPO
乾燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷﹐當磷與過量的乾燥氯氣反應則生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷PO(過去沿用PO)﹐如果空氣不足則生成三氧化二磷PO(過去沿用PO)。將它們溶於水時發生下列反應﹕

PO溶於水時﹐用水量多時可生成正磷酸﹔用水量少時則生成各種聚合度的偏磷酸﹐例如﹕

PO對水有很強的親和力﹐甚至能從其他物質中奪取化合態的水﹐故常被用作乾燥劑﹐例如﹕
PO+6HSO─→6SO+4HPO
PO+12HNO─→6NO+4HPO
製法 將磷酸鈣﹑石英砂和炭粉混合物放在電孤爐中熔製﹐反應生成的磷蒸氣通入水中就得到凝固的白磷﹕

應用 約用三分之二的磷用於磷肥。磷還用於製造磷酸﹑煙火﹑燃燒彈﹑火柴﹑殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用於合成洗滌劑。

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tony
劃圖分析比較清楚
2006-10-15 23:35:34
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